Laporan Praktikum Sel Volta Dengan Jeruk
buatlah laporan sel volta buah
1. buatlah laporan sel volta buah
Jawaban:
A.
Latar Belakang
Dalam kehidupan sehari-hari sangat sering terjadi reaksi kimia di sekeliling kita, namunhal itu jarang diketahui oleh setiap orang. Mulai dari pemakaian batrai sampai kepada hal yangsangat sering kita jumpai yaitu pemurnian logam dan emas. Menggunakan batrai ataupunmemurnikan logam tak lepas dari reaksi kimia. Karena melalui reaksi kimia itulah dapat dilakukan pemurnian ataupun hal semacamnya.Bukan hanya melihat hasilnya, namun kita pasti juga ingin mengetahui reaksi apa saja yang berperan dalam reaksi tersebut. Maka dari itu kami melakukan praktikum tentang reaksi kimiaterkhususnya pada reaksi sel volta dalam reaksi kimia.
B.
Rumusan Masalah
1.
Apa yang dimaksud dengan sel volta ?2.
Apakah garam dapat menghasilkan energi listrik ?3.
Apakah lemon dan jeruk nipis dapat menghasilkan sumber energi listrik ?
C.
Tujuan Praktikum
1.
Untuk mengamati, mempelajari, dan mengetahui maksud dari sel volta2.
Untuk mengamati dan mempelajari elektrolit sel volta3.
Untuk mengetahui apakah jeruk nipis, lemon, dan garam dapat menghasilkan energi listrik
D.
Metode
Metode praktikum merupakan suatu cara penyajian bahwa pelajaran dan siswa melakukan percobaan dengan mengalami untuk membuktikan sendiri sesuatu pertanyaan atau hipotesisyang dipelajari dan sebagai salah satu mengajar dimana siswa melakukan suatu percobaantentang suatu hal, mengamati prosesnya serta melakukan hasil suatu percobaan kemudian hasil pengamatan itu disampaikan di kelas dan dievaluasikan guru.1.
Mendapatkan atau menemukan suatu konsep, mencapai suatu definisi sampaimendapatkan dalil-dalil atau hukum-hukum melalui percobaan yang dilakukannya.
Membuktikan atau menguji kebenaran secara nyata tentang suatu konsep yang telahdipelajari.
Menurut Djamarah dan Zain (2002:95) memberi pengertian bahwa metode praktikumadalah proses pembelajaran dimana peserta didik melakukan dan mengalami sendiri,mengikuti proses, mengamati obyek, menganalisis, membuktikan dan menarik kesimpulansuatu obyek, keadaan dan proses dari materi yang dipelajari tentang gejala alam dan
interaksinya. Sehingga dapat menjawab pertanyaan “bagaimana prosesnya? terdiri dari unsur
apa? Cara mana yang lebih baik? Bagaimana dapat diketahui kebenaranya? yang semuanya.
didapatkan melalui pengamatan induktif”.
Praktikum dapat dilakukan pada suatu laboratorium atau diluar laboratorium, pekerjaan praktikum mengandung makna belajar untuk berbuat, karena itu dapat dimasukkan dalammetode
Penjelasan:maaf jika salah
2. Jelaskan tentang laporan praktikum pembelahan sel
Jawabanya sesuai dengan tujuan dari praktikum
3. beri (kesimpulan) dari laporan praktikum ipa tentang sel hewan dan tumbuhan !
Sel hewan bentuknya tidak teratur karena tidak memiliki dinding sel
Sel tumbuhan bentuknya teratur karena memilki dinding sel
4. beda antara sel elektrolisis dengan sel volta adalah
terdapat perbedaan sel elektrolisis dan sel volta
1) pada elektroda
sel elektrolisis : anoda positif (+) , katoda negatif (-)
sel voltan :katoda positif (+) , anoda negatif (-)
2) reaksi yang terjadi
sel elektrolisis : secara tidak spontan
sel volta h secara spontan
5. Arti kata teknis tentang laporan praktikum A.metabolisme. B.kloroplas sel. C.mineral d kapilaritas
Jawaban:
C.mineral
Penjelasan:
Maaf kalo salah
6. apa perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis ?
1.Anoda dari sel elektrolisis bermuatan positif karena anoda menarik anion dari larutan, sedangkan katoda negatif.
2.Anoda dari sebuah sel galvani bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif. Katoda dari sel galvani adalah bermuatan positif
3.Reaksi redoks dalam sel galvani adalah reaksi spontan.
4.Reaksi redoks dalam sel elektrolisis adalah nonspontan.
7. apa bedanya sel elektrolisis dengan sel volta?
sel volta berlangsung spontan sedangkan elektrolisis tidak. Pada sel volta anode = oksidasi dan katode = reduksi, sedangkan pada sel elektrolisis sebaliknya
8. Persamaan sel volta dan sel elektrolisis
persamaan sel volta dan elektrolisis
a. pada anoda mengalami reaksi oksidasi
b. pada katoda mengalami reaksi reduksi
9. Kelebihan dan kekurangan dari sel volta primer,sel volta sekunder dan bahan bakar??
Kekurangan
*sel volta primer
1. baterai daya yang langsung cepat habis.
2. tidak dapat diisi ulang.
3. rata2 arus dan potensialnya adalah 1,5 volt.
4. pada baterai alkalin agak sulit untuk diproduksi massalnya.
*sel volta sekunder
tidak ditemukan kekurangannya.
*sel bahan bakar
1. susahnya membuat campuran hidrogen dengan oksigen/gas alam dengan oksigen.
Kelebihan
*sel volta primer
1. pada baterai alkalin memiliki arus listrik besar dan tahan lama dengan baterai biasa.
2. memiliki kuat arus yang besar.
3. pada baterai niked-kadmium yaitu ringan, lebih awet, charging efisien, dan hambatan internal lebih kecil sehingga tegangannya stabil.
*sel volta sekunder
1. dapat diisi ulang.
2. pada akumulator banyak digunakan sebagai sumber arus pada kendaraan bermotor dan televisi.
3. pada baterai litium tidak mengandung bahan beracun.
4. memiliki kuat arus listrik lebih besar.
*sel bahan bakar
1. sel bahan bakar dapat digunakan pada pesawat luar angkasa.
2. tahan lama.
MAAF KALAU SALAH YA
10. macam-macam sel Volta
baterai alkalin, aki/baterai timbal(accu),baterai nikel kadmium, maaf kalau salah
11. apakah yang dimaksud sel volta dan sel surya?
Sel volta : Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan. Sel surya : Sebuah alat semi konduktor yang terdiri dari sebuah wilayah-besar diode p-n jucntion,di mana,dlm hadirnya cahaya matahari mampu menciptakan energi listrik yang berguna.
12. apa perbedaan sel elektrolisis dengan sel volta ???
Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita.
sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan.
13. perbedaan sel volta dan sel elektrolisis
Reaksi spontan terjadi pada sel galvani (volta); Reaksi nonspontan terjadi pada sel elektrolisis. Kedua jenis sel mengandung elektroda di mana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi. Oksidasi terjadi pada anoda dan reduksi terjadi pada katoda.
14. Bagan sel volta dilengkapi dengan keterangan dan cara kerja sel volta
Penjelasan:
Rangkaian Sel Volta: Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi KCl.
Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal.
Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng (zinc) yang dicelupkan ke dalam larutan WDW.png dan setengah sel yang lainnya terdiri atas logam tembaga (copper) yang dicelupkan ke dalam larutan FDF.png. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut, ataupun dengan lampu. Sel yang tampak di gambar sel volta di atas, sesuai dengan nama orang yang mengembangkan alat tersebut. Ketika sel volta digunakan sebagai sumber listrik, terjadi perubahan dari Zn menjadi DDV.png yang sifatnya dapat larut.
4.png
Hal ini dapat diketahui dari semakin berkurangnya massa logam Zn. Di sisi lain, elektroda Cu semakin bertambah massanya karena terjadi pengendapan Cu dari GN.png dalam larutan.
5.png
Pada sel tersebut, elektroda Zn bertindak sebagai anoda dan elektroda Cu sebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Untuk memudahkan mengingat perhatikan huruf pertama dari kata katoda dan kata reduksi. Huruf k dan r sama-sama merupakan huruf konsonan. Sementara huruf pertama dari kata anoda dan oksidasi adalah a dan o, sama-sama merupakan huruf vokal. Nah, agar lebih mudah dalam mengingatnya, bisa dengan menyingkatnya:
KRAO
K =Katoda, R= Reduksi, A= Anoda, O= Oksidasi
Ketika sel volta digunakan, terjadi arus elektron dari elektroda seng (Zn) ke elektroda tembaga (Cu) pada rangkaian luar. Bisa kita ketahui bahwa dalam fisika ada konvensi yang menyatakan bahwa pada sumber arus, arus listrik mengalir dari kutub positif ke kutub negatif pada rangkaian luar, atau elektron mengalir dari kutub negatif ke kutub positif. Oleh karena itu, logam seng bertindak sebagai kutub negatif dan logam tembaga sebagai kitub positif. Bersamaan dengan itu pula, pada larutan dalam sel tersebut terjadi perpindahan sebagian ion DDV-1.png dari kiri ke kanan. Hal ini terjadi karena dalam larutan sebelah kiri terjadi kelebihan ion DDV-2.png dibandingkan dengan ion GDM.png yang ada. Sementara itu, ion GDM.png mengalir dari kanan ke kiri karena di sisi kanan kelebihan ion GDM.png dibandingkan dengan ion GN-1.png.
15. Laporan Praktikum daya hantar listrik 2) Jika larutan diganti dengan air jeruk. Apakah kira-kira yang dapat diamati
tingkat keasaman yg akan menghasilkan daya listrik sehingga lampu percobaan dapat menyala
Posting Komentar untuk "Laporan Praktikum Sel Volta Dengan Jeruk"